【题目】钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
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【题目】某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率,可采用的措施是 。(写出一点即可)
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 >T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论:该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时, 试解释pH下降的原因是 。
②相同时间内,T1温度下溶液的pH更高的原因是 。
(3)该流程中循环使用的物质是 。
(4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下:2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
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【题目】今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH3=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3,⑤CH2=CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
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【题目】标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl,下列关系正确的是( )
A.体积大小:④>③>①>②
B.原子数目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>③>①
D.质量大小:④>③>②>①
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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、NO3-、I-、Cl-
B.Cu2+、Br-、H+、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA
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