Question

1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A．504mL          B．168mL         C．336mL         D．224mL

Answer 1

D

解析:

本题考查对氧化还原反应的理解。解决这类计算问题往往是利用得失电子相等即电子守恒解决。

解法一：由题意知672ml气体为NO、NO2的混合气体，铜失去的电子被硝酸得到，据电子守恒解决该问题。          

设NO、NO₂的物质的量分别为X、Y则：NO₃^—~NO —得3e；  NO₃^—~NO₂—得1e有比例

                                            1      3           1       1

                                           X      3X          Y      Y

得电子：3X + Y，失电子：n（Cu）=1.28g  /  64g/mol =0.02molx2=0.04mol

得：3X  +   Y  =  0.04mol------------------------(1)

又：X   +   Y  =  0.672ml/22.4mol/l-------------(2)

得： X = 0.005mol ；Y= 0.025mol

4NO~~3O₂               4NO₂ ~~O₂ ；

X    3X/4                Y    Y/4

        

所以消耗的氧气共：3X/4 + Y /4=3×0.005mol /4+0.025mol /4= 0.01mol

VO₂  =0.01mol ×22.4L/mol  =0.224L

解法二：有反应过程知：Cu失去的电子被NO₃^— 得到，变成NO₂、NO，NO₂、NO 又被O2氧化变为NO₃^{— ，}据电子守恒，铜失去的电子被氧气得到变成O^2— 即相当于： 

2Cu   +  O₂  =  2CuO

1

n(O2)=0.01

VO₂  =0.01mol ×22.4L/mol  =0.224L 为224mL

非选择题（共52分）