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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验：
    [一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                   ；
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用       
    （选填序号）
    a.KSCN溶液和氯水　　.b铁.粉和KSCN溶液　　　c.浓氨水　　d.酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             ；
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）
    （3）装置B中试剂的作用是                ；
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是             ；（用化学方程式表示）
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于           （选填序号）
    a.A之前　　　　b.A-B间　　　　c.B-C间　　　　d.C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验的现象应是              ；
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml　H2），除用测量H2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由               。

    （1）铁钉表面已经被氧化
    （2）① d   
    ②66.7%
    (3)检验SO2是否被完全除尽
    (4)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
    (5)c
    (6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    (7) 否，用托盘天平无法称量D或E的差量。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为               ；该操作将I2还原为I－的目的是               。
    （2）操作X的名称为           。
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是               ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                    。
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

    ①操作b的名称是浓缩、冷却、       。
    ②如反应II的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是       。
    ③若在实验室中对反应II产生的气体用        吸收。
    ④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                 。
    （2）为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用下图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a．打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

    ①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象              。
    ②装置B的作用是            ，装置D的作用是          。
    ③实验过程应该在何时鼓入空气?答：     (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)
    ④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是      (填字母)。

    A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应 B．A和B中残留了一定量的氨气
    C．氢氧化钠溶液的浓度太大 D．鼓气过快
    ⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
    实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
    （1）提出假设
    该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
    假设1：可能为             。
    假设2：可能为MgCO3。
    假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

    实验序号
    		实验
    		预期现象和结论
    实验II
    		将实验I中收集到的气体点燃
    		                            
    实验III
    		取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量          
    		                            ；
    白色不溶物可能含有MgCO3
    实验IV
    		取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
    		产生白色沉淀；溶液中存在     离子
     
    （3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入盛有足量浓硫酸的洗气瓶A、盛有足量碱石灰的干燥管B和盛有足量碱石灰的干燥管C中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式                     。
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因                                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
    ①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：           。

    ②写出实验过程中发生反应的实验现象         、             。
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2          乙：MgO、NO2、O2 
    丙：Mg3N2、O2                   丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是           。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                           。
    ② 称取Mg(NO3)2固体3. 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。
    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应      （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是     。
    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
    反应物和产物的相关数据如下

     
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度（g/cm3）
    		水中溶解性
    正丁醇
    		74
    		117.2
    		0.819
    		微溶
    正丁醚
    		130
    		142.0
    		0.7704
    		几乎不溶
     
    合成反应：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗
    的     （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的是                  。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
    a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
    （7）本实验中，正丁醚的产率为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
    B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
    C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
    D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（    ）

    A．入住前房间内保持一定温度并通风
    B．装修尽可能选择在温度较高的季节
    C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
    D．紧闭门窗一段时间后入住

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