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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
    D

    试题分析：A不正确，因为不能确定溶液中氢离子和OH－的浓度；加热促进水的电离，pH减小，但水仍然是中性的，B不正确；C中恰好生成碳酸氢钾，但由于HCO3－的水解程度大于电离吃得好，溶液显碱性，所以c(K＋)＞ c(HCO3－)，C不正确；D中溶液可能显酸性，则根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)= c(CH3COO－)，D正确，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
    c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
    D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
    A．a=b=cB．a>b>c
    C．a>c>bD．c>a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
    A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
    B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
    D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
    A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
    B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
    C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
    D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （   ）
    A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
    C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：
    c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
    D．等物质的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
    A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
    C．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
    B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
    C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是              （   ）
    A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
    B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
    D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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