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根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.L的金属性比M强

C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D.L2+与R2-的核外电子数相等

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乙醚是化工生产中重要的溶剂,也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备:

【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

(170℃时产生CH2=CH2,长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)

【主要物质物理性质】

物质

熔点℃

沸点℃

溶解性

浓硫酸

10.35

340

互溶

互溶

互溶

乙醚

-89.12

34.5

微溶(在盐溶液中溶解度降低)

互溶

互溶

乙醇

-114.5

78.4

极易溶

极易溶

极易溶

【装置】

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中,并将三颈瓶浸入冰水中冷却,将25mL95%乙醇加入滴液漏斗,组装好仪器。

II、加热三颈瓶,使反应瓶温度迅速上升到140℃,然后开始慢慢滴加乙醇,控制合适的滴加速度,维持反应温度在135—145℃.

III、反应停止后,去掉热源,得粗产品。

IV、将粗产品转入仪器A,依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清,经操作C得到16.8g乙醚。

请回答:

(1)在步骤I中,向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________,再加__________

(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低,如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口,有关说法和操作方法最合理的是__________

A、冷凝管1的水温相对高,水流方向为a→b→d→c

B、冷凝管1的水温相对高,水流方向为d→c→a→b

C、冷凝管2的水温相对高,水流方向为a→b→d→c

D、冷凝管2的水温相对高,水流方向为d→c→a→b

(3)反应过程中发现温度计1正常,温度计2的读数比预计温度高,为保证实验成功,可进行的操作是( )

A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度

C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速

(4)改进装置能将产率提高50%,传统装置产率低的主要原因是__________

(5)在步骤IV中,仪器A的名称是__________

(6)在步骤IV中,用NaOH溶液时为了除去__________,然后用试剂B洗涤NaOH,以免跟CaCl2产生沉淀,试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”)。

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某气态烃1mol最多能和2molHCl加成,生成1mol氯代烷,此氯代烷能和4molCl2发生取代反应,生成物分子中只含C、Cl两种元素,则该气态烃是( )

A.C4H6 B.C3H4 C.C2H4 D.C2H2

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下列反应属于消去反应的是( )

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B.乙醇与浓硫酸共热,温度保持在170℃

C.乙醇与浓硫酸共热,温度保持在140℃

D.乙醇、乙酸和浓硫酸共热

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C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.每个原子都达到8电子稳定结构

(4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键,该分子________(填“是”或“否”)平面型分子。

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④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2

A.②⑤⑥ B.①②④ C.④⑥ D.②③

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A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解

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