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    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关食品添加剂的说法正确的是

    A．需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂

    B．冰激凌不使用着色剂营养价值一定会降低

    C．色、香、味俱全的食物营养价值不一定高

    D． 炒菜时拒绝添加食盐、味精等各种调味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（      ）

    A．1∶1∶1　　　B．3∶2∶2　　　C． 3∶2∶3　　　D．1∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：

    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(    )

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。

     (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________。

     (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4 溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

    ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

    ②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

    总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为______________。

    (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小　　　　B．c(I－)减小

    C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于催化剂的说法不正确的是                                      (　　)

    A．温度越高，催化剂的催化效果越好

    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

    C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸铜不作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10－10；(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10－12

    现有0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

    （1）Cl－和CrO42－ 哪种先沉淀?

    （2）当CrO42－ 以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的Cl－ 离子浓度是多少? CrO42－ 与Cl－ 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5 mol·L－1 时，则认为可以达到有效分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是              （    ）

    A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

    B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA

    C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

    D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

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