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【题目】NOx会造成大气污染,工业上采用多种方法进行处理。

I. 氯气氧化法:恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl210min达平衡,测得10minv(ClNO)=0.005mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率______(填增大减小不变),此条件下的平衡常数K值为_______

II. 臭氧氧化法:烟气中的NOO3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2

已知:常温下,KspCaSO4=9.1×10-6KspCaSO3=3.1×10-7

1NOO3反应过程的能量变化如下:

NOO3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为 _______________

2CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8,用化学用语解释其原因为_______________________________________

3实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因:______________________________________

III. 选择性非催化还原法:用同位素示踪法,在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。

请将该反应的化学方程式补充完整:____________________15NN+□H2O

【答案】 0.05 增大 40 3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJmol1 SO32- + H2O HSO3- + OH- CaSO3浊液中存在:CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq),加入Na2SO4固体由于CaSO4Ksp较小,SO42-Ca2+结合生成CaSO4沉淀,c(Ca2+)减小平衡正向移动导致c(SO32-)增大从而使NO2的吸收速率加快 4NH3 + 415NO + O2 4 6 2

【解析】I. 10minv(ClNO)=0.005mol/(L·min),则平衡后n (ClNO)=0.005mol/(L·min) 10min 2L=0.1moln(Cl2)=0.1mol- 0.1mol=0.05mol;若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,相当于与原来相比增大压强,平衡正向移动,则平衡时NO 的转化率增大此条件下的平衡常数K值为

II. 1根据图中信息可知①NO(g) + O3(g)= NO2(g)+ O2(g) ΔH= -200.9 kJmol1NO(g)+ O2(g)= NO2(g) ΔH= -58.2 kJmol1,根据盖斯定律,由①+②得反应3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJmol1;(2CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8,原因为亚硫酸根离子水解呈碱性SO32- + H2O HSO3- + OH-3实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因:CaSO3浊液中存在CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)加入Na2SO4固体由于CaSO4Ksp较小SO42-Ca2+结合生成CaSO4沉淀c(Ca2+)减小平衡正向移动导致c(SO32-)增大从而使NO2的吸收速率加快;III.在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应,生成15NNH2O;反应的化学方程式补充完整为:4NH3 + 4span>15NO + O2 415NN+6H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表,下列有关说法正确的是

实验编号

1

2

3

4

5

BaCl2溶液体/ mL

0

30

60

100

120

沉淀质量/g

0

0.699

x

2.097

2.097

A. 混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L

C. 实验3中沉淀的质量x1.398g

D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的体积为80mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。

①优雅的家居环境令人心情舒畅,装修过程中不合理的是____(填字母)。

a.选用符合国标的环保建材 b.家居绿色化 c.选用大量天然石材

②医疗垃圾中含有多种致病微生物,属于高危险性、高污染性废物,若处理不当,极易造成传染病的急性流行外,还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾,人们主要采取______处理。

③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一,下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式:__________

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉,具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性,是防弹衣的优质选材,它属于_____(填字母)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母)。

a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥

③云轨使城市出行绿色快捷,云轨机身采用了铝合金框架,下列不属于铝合金性质的____(填字母)。

a.耐腐蚀 b.密度大 c.强度大

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____________;属于防腐剂的是_______

②碘被称为“智力元素”,______(化学式)是目前碘盐中添加的主要含碘物质。

③葡萄糖是人体内最重要的供能物质,葡萄糖的结构简式为_________

④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸,写出该反应的化学方程式_______

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【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用2mol·L1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L1的盐酸溶液。

(1)计算所需2mol·L1的盐酸的体积是_______________

(2)在下图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是_____________(填相应仪器的序号); 除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_________________

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时,将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀

(4)配制时其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度______(填偏高”;“ 偏低”“ 无影响”)

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【题目】下列属于吸热反应的是(
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.碳酸钙的分解反应
D.铝与氧化铁的铝热反应

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【题目】下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:

已知:①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题:

(1)为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________

(3)加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。(保留两位有效数字)

(4)滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________

(5)“结晶”需控制在70℃左右,温度过高的后果会导致的后果为________________________

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A.+5B.+6C.+7D.+8

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【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(
A.制新农药
B.制半导体材料
C.制新医用药物
D.制高温合金

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