Question

常温下将5×10^-3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液稀释100倍，稀释后溶液中c（Na⁺）：c（H⁺）为（　　）

• A、1000：1
• B、1：1000
• C、500：1
• D、1：500

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后的溶液中硫酸钠的物质的量浓度，再根据离子浓度和电解质浓度关系计算钠离子浓度，常温下，中性溶液中氢离子浓度为10^-7mol/L．

解答： 解：硫酸钠溶液稀释过程中，溶质硫酸钠的物质的量不变，所以稀释后的溶液中硫酸钠的浓度为：c（Na₂SO₄）=

5×10-3mol/L×V

100V

=5×10^-5mol/L，
c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×5×10^-5mol/L=1×10^-4mol/L，c（Na⁺）：c（H⁺）=1×10^-4mol/L：10^-7mol/L=1000：1，故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握稀释定律的应用，常温下，氢离子浓度作为已知直接用来计算．