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    把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
    ⑴在此5S内D的平均反应速率。
    ⑵计算X的值

    5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)
    所以生成C的物质的量是0.2mol/(L· s)×2L×5s＝2.0mol
    因为物质的变化量之比是相应的化学计量数之比
    所以X＝4
    又因为速率之比是相应的化学计量数之比
    所以5S内D的平均反应速率0.2mol/(L· s)÷2＝0.1mol/(L· s)

    解析

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    (1)在此5 s内D的平均反应速率。

    (2)达平衡时B的转化率。

    (3)x的值。

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    （1）试算x的值；

    （2）达平衡时B的转化率；

    （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

    （4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

     

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    （1）试算x的值；
    （2）达平衡时B的转化率；
    （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
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     ⑴在此5S内D的平均反应速率。

    ⑵计算X的值

     

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