[题目]下列所示实验合理的是( ) A.图1用于证明盐酸.碳酸.硅酸三种酸的酸性强弱B.图2可“随控随停制备少量氧气C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列所示实验合理的是（）
A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B.图2可“随控随停”制备少量氧气
C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

【答案】D
【解析】解：A．盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，故A错误； B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；
C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；
D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D正确．
故选D．

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（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___s内不变色。

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A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视

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滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

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