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    下表中有关离子方程式的评价合理的是（  ）

    选项
    		化学反应及离子方程式
    		评价
    A
    		AlCl3溶液中加入过量氨水：
    Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+
    		错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣
    B
    		过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
    3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2
    		正确
    C
    		用氨水吸收过量二氧化硫：
    2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O
    		正确
    D
    		氯化铵溶于水：
    NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O
    		错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

    B

    解析试题分析：A选项，AlCl3溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式书写正确，铝离子中加入过量的强碱溶液，产物才是偏铝酸根离子，A错误；过量氯气通入溴化亚铁溶液中，溴离子与亚铁离子以2:1完全参与反应，正确；氨水吸收过量的二氧化硫的离子方程式为NH3 +H20+SO2= NH4+ + HSO3-，C错误；氯化铵溶于水，铵根离子水解，生成一水合氨，离子方程式书写正确，评价错误。
    考点：离子方程式
    点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

    A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2+、H+、K+、NO3－
    C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（  ）

    A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体
    CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
    Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋　　
    B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-
    C．能使甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-
    D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是

    步骤
    		操作
    		现象
    (1)
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    (2)
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		CCl4层呈橙色
    (3)
    		向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    (4)
    		将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    A．肯定含有的离子是①④⑤           B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①②⑥           D．不能确定的离子是①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体
    NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：_______________。
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
    （4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
    写出阳极反应式：________________________                  ____。
    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________  _____________；
    NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________  _。
    （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是       （填选项字母）

    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
    B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项
    		叙述I
    		叙述II
    A
    		KNO3的溶解度大
    		用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B
    		BaSO4难溶于酸
    		用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    C
    		NH3能使酚酞溶液变红
    		NH3可用于设计喷泉实验
    D
    		Ca(OH)2能制成澄清石灰水
    		可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子
    		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是                                      ，
    ab段发生反应的离子是       ，bc段发生反应的离子方程式为                                                      。
    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是       ，ab段反应的离子方程式为                                                    。

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