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    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A、检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B、电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    C、正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D、若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．
    解答： 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
    B．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故B正确；
    C．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故C错误；
    D．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（　　）
    A、升华
    B、熔化
    C、溶于CCl4
    D、受热分解

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    关于元素周期律的叙述不正确的是（　　）
    A、同周期元素，从左到右电负性依次增大
    B、主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）
    C、同主族元素，从上到下，原子半径依次增大
    D、金属元素的正化合价越高，其对应的氢氧化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
    C、CH3COONa溶液
    D、c（NH+4）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
    试回答：（1）各装置中分别装有的药品（填化学式）
    A：
     
      B：
     
     C：
     
    D：
     
      G：
     

    （2）A中生成的气体通过C、D两个装置的目的是：
     
    、
     

    （3）E中反应的化学方程式
     

    （4）G中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得地到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等，则原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物质的量浓度之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
    阅读以上信息，回答下列问题：

    已知：
    阅读以上信息，回答下列问题：
    （1）反应②的反应类型为
     
    ，X的含氧官能团有
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）B的某种满足下列条件同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色          ②分子中含2个甲基，4个碳原子上未连接氢原子
    ③核磁共振氢谱有5种吸收峰  ④1mol该同分异构体与2molNaOH的水溶液反应
    （4）设置反应①的目的是
     
    ．
    （5）以   和P（OC2H5）3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成．请补全下列合成路线（含条件、试剂和主要产物的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（　　）
    A、晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有
    B、常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体
    C、原子晶体一定是单质元素的原子组成的
    D、金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比
     
    ．
    （2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
     
    ．
    （3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为
     
    ．
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为
     
    ．
    （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol?L-1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是
     
    ．

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