Question

8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄下列说法正确的是（　　）

• A． Cu₂S是还原产物，反应中1 mol CuSO₄失1 mol电子
• B． 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移
• C． 产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物
• D． FeS₂只作还原剂

Answer 1

分析 反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

解答 解：A．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu₂S是还原产物，反应中1 mol CuSO₄得1 mol电子，故A错误；
B．5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2-离子，生成物中有17molSO₄^2-离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化产物，故C正确；
D．FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．