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1.按要求填写
(1)官能团“-COOH”的名称是羧基;
(2)甲基的电子式为:
(3)有机物  的系统名称为:3,4,4一三甲基一l一戊炔
(4)某只含C、H、O三种元素的分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等).该分子的结构简式为

分析 (1)官能团“-COOH”的名称是羧基;
(2)甲基中含有3个碳氢键,碳原子最外层为7个电子,据此写出甲基的电子式;
(3)炔烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,并表示出官能团的位置;
(4)根据图示的该有机物的分子模型判断结构简式.

解答 解:(1)官能团“-COOH”的名称是羧基,故答案为:羧基;
(2)甲基中碳原子最外层为7个电子,甲基的电子式为,故答案为:; 
(3)炔烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,故在1号和2号碳原子间有碳碳三键,在3号碳原子上有一个甲基,在4号碳原子上有2个甲基,故名称为3,4,4一三甲基一l一戊炔,故答案为:3,4,4一三甲基一l一戊炔; 
(4)由分子模型可知该有机物的结构简式为,故答案为:

点评 本题考查了有机物的官能团的名称和电子式的书写,题目难度不大,注意掌握常见有机物的命名原则,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验不能作为判断依据的是(  )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液,判断镁与铝的金属性强弱
C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属.X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O,Y、W的氢化物沸点高的是NH3(写化学式),原因是NH3分子间存在氢键
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱.
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以下是丁醇的四种同分异构体:

请根据乙醇在消去反应、催化氧化反应中变化的结构特点,回答以下问题(以下各问只需填写编号):
(1)在消去反应中能够得到两种消去产物的结构有B.
(2)只得到一种消去产物的结构是ACD.
(3)能被氧化为含相同碳原子数的醛的结构是AC.
(4)不能被灼热的CuO氧化的醇的结构是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2?2NH3,下列有关叙述正确的是(  )
A.N2和NH3的质量分数相等
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C.当断开1mol氮氮三键的同时,断开3mol氢氢键
D.氮气的体积分数保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
(t2-t1)/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒;
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失;
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度;
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都为1g•cm-3];
(5)若用50mL 0.55mol•L-1的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热△H会偏大(填“偏大”、“偏大”或“不变”),其原因是一水合氨为弱电解质,反应过程中电离需要吸收热量,故放出的热量偏少,△H偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是(  )
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B.Z一定是活泼的金属元素
C.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.1molX的单质可以跟足量水反应,转移的电子为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究,采集的数据见表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
浓度
时间(秒)   
反应条件
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热260480540720
MnO2催化剂、加热102560120
(1)该小组在设计方案时.考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响.
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
一般加入催化剂,反应速率加快(或升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢;增加反应物浓度,反应速率加快,减小反应物浓度,反应速率减慢).

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