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    【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
    A.碘和干冰的升华
    B.硅和冰的熔化
    C.氯化氢和氯化钾的溶解
    D.氯化钠和冰融化

    【答案】A
    【解析】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误
    C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；
    D．氯化钠融化破坏离子键，冰融化破坏分子间作用力，故D错误．
    故选A．

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    T（K）

    938

    1100

    K

    0.68

    0.40

    ①该反应平衡常数的表达式是 ．
    ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
    量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
    ②由表中数据分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
    A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
    ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ． （请结合化学反应简要说明）

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    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

    C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物

    D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

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    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
    A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
    B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
    D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    【题目】如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
    B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
    C.增大压强，X的转化率一定增大
    D.反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

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    【题目】下列玻璃仪器：①烧杯 ②圆底烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是

    A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤

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