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    占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

    (1)

    在过程②中，海水中的Br－离子转化为溴的离子方程式是________。

    (2)

    过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________。

    (3)

    溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：

    然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g。

    ①配平上述化学反应方程式。

    ②确定该卤素互化物中的n(写出计算过程)

    答案：
    解析：

    (1)

    Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2

    (2)

    溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    （1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选择
    阴离子交换膜
    阴离子交换膜
    膜；
    ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
    2Cu2++4e-=2Cu
    2Cu2++4e-=2Cu

    阳极
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O

    （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
    （I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （写出化学反应的离子方程式）
    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
    ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
    其中反应中③的氧化剂是
    BrO3-
    BrO3-
    ，还原剂是
    Br-
    Br-
    ．
    （II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
    分液漏斗，烧杯
    分液漏斗，烧杯
    ．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
    ②
    ②
    （填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式
    H2S+HDO=HDS+H2O
    H2S+HDO=HDS+H2O
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
    H2S
    H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    （1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选择______膜；
    ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极______
    阳极______
    （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
    （I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①______（写出化学反应的离子方程式）
    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
    ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
    其中反应中③的氧化剂是______，还原剂是______．
    （II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是______．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是______（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

    （1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：

    Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：  

    ①_________________(写出离子方程式)；

    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；

    ③_________________(写出离子方程式)。

    其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

    Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

    Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

        右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个

    反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

    度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

    程式________________________________________；

    工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种

    物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

    （1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：

    Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

    ①_________________（写出离子方程式）；

    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；

    ③_________________（写出离子方程式）。

    其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

    Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

    Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _________________。

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

    右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式________________________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____________________。

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