【题目】碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：
Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 
3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。
（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。
（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
【答案】
增大 压强不变 催化剂 0.06 
O Fe(OH)3，FeCl3
【解析】
本题主要考查平衡常数的计算、化学平衡的移动氧化还原反应的书写。
（1）
计算K值时无需计算固体物质；正反应吸热，升高温度反应正移；
（2）反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志需要说明正逆反应速率相同，反应前后气体体积变化分析；
（3）AlCl的化学反应速率为
通过方程式计算；
（4）Na2O2与FeCl2发生氧化还原反应通过得失电子守恒和元素质量守恒配平方程式。
（1）化学平衡常数
；正反应吸热，升高温度反应正移K值增大，故答案为：；增大；
（2）
，反应前后气体体积变化，当压强不变说明反应达到平衡状态，结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中参与反应过程，最后又生成，起到的作用可以看作催化剂作用，故答案为：压强不变；催化剂；
（3），生成3molAlCl反应前后气体质量增加138g，若5min后气体总质量增加了27.6g，计算得到生成的AlCl物质的量
则AlCl的化学反应速率
，故答案为：0.06；
（4）Na2O2与FeCl2溶液能反应，Na2O2为氧化剂其中O被还原，FeCl2为还原剂，Fe(OH)3、FeCl3为氧化产物；FeCl2前面系数为6则化合价升高6价，由得失电子守恒可知Na2O2前面系数为3，再根据原子守恒可配平方程
；故答案为：
； O;Fe(OH)3，FeCl3。
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【题目】β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是
→……→
→……→
A.β紫罗兰酮与等物质的量的Br2加成反应可生成2种产物
B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应
C.维生素A1难溶于NaOH溶液
D.β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
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【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A.图2：收集NO2气体
B.图3：验证X溶液为浓硝酸
C.图4：验证氨气在水中的溶解性
D.图5：用于吸收尾气NH3
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
B.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为8NA
C.标准状况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA
D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
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【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低； ii．______________（请你提出一种合理解释）。
(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
②写出H2O2的电子式__________。
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)
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【题目】最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )
A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区
C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区
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【题目】下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有
B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2＋
D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）________________。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是___________；Fe粉调节溶液的pH为__________。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为_______________________________；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）_______________。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________________________。
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【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3) NaNO2中N原子的杂化类型为___，键角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：
Ti原子的配位数为_____，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)
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