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    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
    C．铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，但左右电荷不守恒；
    D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应，反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．硫酸钡和氢氧化铜都为沉淀，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为：SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B正确；
    C．铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．Fe与稀盐酸反应的离子反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，注意从电荷守恒、原子守恒，明确发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．b为直流电的正极B．e电极为铁
    C．f极发生还原反应D．d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　　）下列有关叙述正确的是（　　）
    A．发生还原反应的是C2O42-
    B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
    C．10molH+参加反应时，电子转移5mol
    D．该反应的氧化剂为KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出气体的是（　　）
    A．CuB．MgC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4应属于盐（填酸、碱、盐），你选择的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
    （3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）：
    A．Fe          B．FeCl3           C．FeSO4           D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
      某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B（填字母）；
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如图：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
    B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
    C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）
    D．使红色布条褪色（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．Na2S2O3是还原剂
    B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-、
    C．□的物质是HCl
    D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-

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