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(12分)实验室用如图所示装置制取并收集NO,请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是                                    
(2)写出A中反应的化学方程式                                              ,其中HNO3表现的性质是                 ,当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为                  
(3)装置B的作用是                                                               
                                       
(4)A中产生的现象有                                                                                                                                                                                               
(1)分液漏斗
(2)3­Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O  2NO+O2=2NO2,酸性、氧化性,12NA
(3)洗去NO2气体和挥发出来的HNO3
(4)铜屑溶解,溶液变蓝,产生无色气体,在锥形瓶上部变为红棕色
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
再进行__________、                   (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A.小于1.5B.1.5~3.3
C.7~8D.大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,

装置C应盛的试剂是______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。(夹持和加热装置省略)。

(1)写出图中仪器A的名称:             。
(2)装置中x试剂为             ;装置中饱和食盐水的作用是                
(3)装置③中发生反应的化学方程式为                                     
(4)若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中,可观察到溶液变成     色,反应的离子方程式为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(20分)现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供选择的仪器如下;①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             (填序号)
(2)经计算,需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒,你选用的量筒是­         (填序号)
(3)将浓硫酸稀释后,冷却片刻,随后全部转移到       ml的容量瓶中,转移时应用玻璃棒       ,转移完毕后,用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转入容量瓶中,在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,将溶液振荡,摇匀后,装瓶,贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程     
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是     (填序号)。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:     
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理     
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:     
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L(计算结果保留整数)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制取下列气体时,不能用排水法收集的是
A.NO2B.H2C.O2D.NO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子,甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下:

(1)以上实验方案能否得到铜(填“能”或“不能”):甲_______,乙________。
(2)在可制得铜的方案中,写出所有反应的离子方程式_______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

请回答:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是                  ; 
(2)装置D中盛放的试剂是        ,其作用是           
(3)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式             
(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是:

C                        d

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