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    13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
    C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

    分析 如离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，或不发生氧化还原反应、互促水解、络合反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Al3+、HCO3-互促水解反应，不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重学生的分析能力，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目较简单，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物，阳离子与阴离子半径之比最小的是（　　）
    A．KFB．NaBrC．LiID．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列四个核反应方程中，x表示质子的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
    C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl2、Fe3+二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
    常见试剂：浓盐酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
    用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制取少量Cl2，将其通入到装有FeSO4溶液的一试管中，验证氧化性：Cl2＞Fe3+及还原产物的存在形式．
    （实验一）
    （1）为保证实验的准确性，FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的Cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
    （3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl2后的现象是溶液变为血红色．
    （实验二）
    将（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
    ①离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
    ②此步中Cl2为何要少量若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图17：

    （1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
    （3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

     物理量

    编号    		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃ 乙
     ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
     ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
     ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
     ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
    回答下列问题：
    （1）完成上述反应原理的离子反应方程式
    □MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
    （2）上述实验①②是温度探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填
    写溶液褪色的时间
    （3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）                         
    Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸
    （4）装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；试验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
    D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）
    A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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