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    关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
    C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
    D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
    C

    试题分析：在水溶液中完全电离，不存在电离平衡的是是强电解质，A正确；在水溶液中部分电离，存在电离平衡的是弱电解质，电离是吸热的，加热促进电离，溶液中离子的浓度增大，导电性增强，B正确；溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小有关系，而与电解质的强弱无关系，C不正确；选项D正确，例如氯化钠固体不能导电，液态氯化氢不能导电，答案选C。
    点评：电解质的强弱判断是依据在溶液中是否存在电离平衡，而溶液的导电性是依据溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系，与电解质强弱无关。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
    可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH试纸 蒸馏水  酚酞试液  石蕊试液  玻璃仪器自行选择。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

    (1)O点导电能力为0的理由是                       。
    (2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是             。
    (3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是                 。
    (4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
    ①        ;②        ;③        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是
    A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
    C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
    A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（   ）
    A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
    B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（   ）
    A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
    C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（  ）
    A．可能增大也可能减小B．增大
    C．减小D．无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有                                 
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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