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    【题目】下列化合物的1H核磁共振谱图中出现两组不同特征峰的是 ( )

    A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH

    C. CH3CHO D. CH3COOH

    【答案】CD

    【解析】

    CH3—O—CH3有1种氢原子；CH3 CH2OH有3种氢原子；CH3CHO有2种氢原子；CH3COOH有2种氢原子。

    CH3—O—CH3有1种氢原子，A错误；CH3 CH2OH有3种氢原子，B错误；CH3CHO有2种氢原子，C正确；CH3COOH有2种氢原子，D正确。

    故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第一代半导体材料（Si. Ge等）与第二代半导体材料（GaAs、 InSb等）一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅( SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。

    (1)基态锗原子的价电子排布图为_____。

    (2)N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有____种不同运动状态的电子，N20的空间构型为____，与P043-互为等电子体的分子有 ____（填一种即可）。

    (3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为____；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____。

    (4)已知PH3分子的键角约为94°，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因_____________________。

    (5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有______。

    (6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。

    (7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数 的值，则磷化铝晶体的密度ρ= ____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　 　）

    ①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

    ③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

    A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

    B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    C. 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 明矾水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

    （1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。

    （2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。

    （3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。

    （4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：

    a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

    b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

    加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

    （5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

    为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。

    （6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。

    （7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    ①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。

    ②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

    C. 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

    D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

    回答下列问题:

    （1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。

    （2）反应⑥的离子方程式为___________。

    （3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。

    （4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    >100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    Na2MoO4

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.57

    A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

    （5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

    （7）可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

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