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    一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（　　）
    A、将两颗假牙都做成黄金的
    B、将两颗假牙都做成不锈钢的
    C、将两颗假牙都做成特殊树脂的
    D、将金假牙改为铝质假牙
    考点：原电池和电解池的工作原理,生活中常见合金的组成
    专题：化学应用
    分析：两颗假牙材质不同，可形成原电池反应，而导致头疼，心情烦躁等，如治疗该疾病，应用不能形成原电池反应的材质用作假牙材料，以此解答．
    解答： 解：金和不锈钢用作假牙材料，因两种金属的活泼性不同，在口腔中可形成原电池反应而导致头疼，心情烦躁等，如治疗该疾病，应用不能形成原电池反应的材质用作假牙材料，则题中A、B、C假牙材料相同，不能形成原电池反应，但D将金假牙改为铝质假牙仍可形成锌铁原电池反应，不能治疗其疾病，
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，注意原电池的形成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．

    （1）若A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体．则Z中阴阳离子个数的最简比是
     
    ；
    如果将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出现的现象是
     
    ．
    （2）若X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物．写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    用水吸收氨气
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
    难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
    Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
    B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
    C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
    D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
    B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
    C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（　　）
    A、氨水能被弱酸醋酸中和
    B、铵盐受热易分解
    C、氨水可以使酚酞试液变红
    D、常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
    A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（　　）
    A、MnO2是氧化剂，被氧化
    B、碳棒为负极、锌筒为正极
    C、放电过程中NH4+向锌极移动
    D、负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    （1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
     
     （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出．凭此现象，判断沉淀中含有
     
    ；
    （3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中药品的名称是
     
    作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．此步骤的作用是
     
      b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的
     
    关闭的
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     

    若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    ；若不进行步骤C，则会使测得结果
     
    （填“偏高”“无影响”“偏低”）

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