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14.下列表达反应的化学用语正确的是(  )
A.苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式:2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
B.溴乙烷发生水解反应的离子方程式:CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br-
C.丙烯与水发生加成反应的化学方程式:CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3-O-CH2-CH3
D.苯酚稀溶液中加入饱和溴水:

分析 A.反应生成苯酚钠和碳酸氢钠;
B.水解生成乙醇;
C.发生加成反应生成醇;
D.反应生成三溴苯酚沉淀.

解答 解:A.苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式为C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-,故A错误;
B.溴乙烷发生水解反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+Br-,故B错误;
C.丙烯与水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$HOCH2CH2CH3(或CH3CHOHCH3),故C错误;
D.苯酚稀溶液中加入饱和溴水的离子反应为,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重有机物性质及反应的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:(1)在“图1”中,曲线b(填:“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于放热(填:“吸热”、“放热”)反应.

(2)下列说法正确的是AC
A.起始充入的CO为2mol               
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=0.15mol•L-1•min-1;该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为12(要求写单位).若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数减小(填:“增大”、“减小”或“不变”).
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ/mol.
(5)以甲醇、空气为主要原料,KOH溶液为电解质溶液,铂为电极构成燃料电池.写出该电池中负极上的电极反应式:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是b.用O2表示从0~2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器内密度保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.向KAl(SO42溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.偏铝酸钠溶液中加过量HCl:AlO2-+4H+=Al3++H2O
C.向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D.电镀铜时阳极反应为:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(  )
①加盐酸溶解  ②加入过量烧碱溶液   ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀.
A.①②⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组物质沸点大小关系正确的是(  )
①CH3CH2CH2OH>CH3(CH22CH3
②CH3(CH22CH3>CH3CH(CH32 
③苯酚>苯   
④CH3CH2Br>CH3CH2OH   
A.①④B.②④⑤C.①②③D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某化学小组准备用环己醇制备环己烯,查得相关资料如下.反应原理:
反应物与产物的物理性质:
密度(g/cm3熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
(1)实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为
(2)根据上述资料,装置(A,B,C)C最适宜用来完成本次制备实验.

(3)制备粗产品
将5mL环己醇加入试管A中,再加入l0mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全.
(4)粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等.粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗.在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质;分液时,环己烯应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口取出.
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙,再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶(填仪器名称)中,进行蒸馏,收集产品时,温度计显示的温度应为85℃.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中正确的是(  )
A.依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液
B.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶
C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D.大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)具有相等原子数的NH3和CH4两种气体,其分子数之比为5:4,在同温同压下两种气体的密度之比为17:16,此时的体积之比为5:4,此时的质量之比为85:84,质子数之比为5:4.
(2)将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.25g/mL.
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L;
②该溶液中NaOH的质量分数为16%;
③将取出的10mL溶液加水稀释,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,加水稀释后溶液体积为50 mL.

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