【题目】某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2) 实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。
序号 | 实验设计 | 实验观察 (主要现象) | 离子方程式 | 解释与 结论 |
① | 在铁粉中滴入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体 | Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ | Fe具有还原性 |
② | FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水 | 滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色 | ____________ | ____________ |
③ | FeCl2溶液加入锌片 | Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋ | ____________ | |
④ | ____________ | ____________ | 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ | Fe3＋具有氧化性 |
(3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。
(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。
A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2
(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。
(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。
A. KSCN溶液 B. 稀盐酸
C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液
【答案】 试管 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现) AD 氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉 C
【解析】本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。
(2) 仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。
(3) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 ，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 ；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。
(4) A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。
(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。
(6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
B. 在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-
C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋
D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B. 该电池反应中MnO2起催化作用
C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D. 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )
A. P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 | 内容 | 实验现象 |
1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是____________________；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_______________________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________________(答两种方法)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。
C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )
①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性
A. ④②⑥③⑤ B. ①⑤②⑥④③
C. ①②④⑤③⑥ D. ①④②⑥③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2015山东]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com