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    2．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作分液．
    （2）已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；
    ③乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．

    分析 （1）实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠溶液反应，试管Ⅱ中盛有饱和碳酸钠溶液，注意防止倒吸；
    （2）含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）①发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    ②实验室用饱和碳酸钠溶液吸收，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且饱和碳酸钠溶液可起到除去乙酸和乙醇的作用，故答案为：饱和Na2CO3溶液；
    ③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故答案为：分液；
    （2）①由结构简式可知乳酸含有羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；

    ②乳酸中含有-OH和-COOH，都能与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    ③乳酸中的-COOH具有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的制备实验，以及有机物的结构和性质，为高频考点，侧重分析与实验能力的考查，把握制备实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质为解答的关键，注意把握有机物官能团的性质，题目难度不大．

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    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na变为Na+时得到的电子数为NA
    B．18 g水所含的电子数为NA
    C．16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA

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    4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（　　）
    ①乙醛转化为乙醇　②苯酚置于空气中变红　③乙醛的银镜反应　④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热　
    ⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．
    A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（　　）
    A．$\frac{1}{\sqrt{a}}$B．$\sqrt{a}$C．$\frac{1}{2}$aD．$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．
    （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
     ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
     ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
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    （3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是
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    （4）炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是
    3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑．
    （5）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3．
    （6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
    （1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：
    ①容量瓶使用之前，必须进行的操作为检验容量瓶是否漏水
    ②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先检验气体纯度
    （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配置一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配置情况回答下列问题：
    ①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒 胶头滴管
    ②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为2.0克（用托盘天平称量）
    ③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度偏高（填偏高、偏低或无影响）

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