如下图装置所示.C.D.E.F.X.Y都是惰性电极.甲.乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变).A.B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后.F极附近呈红色. 请回答: (1)B极是电源的 .一段时间后.甲中溶液颜色 .丁中X极附近的颜色逐渐变浅.Y极附近的颜色逐渐变深.这表明 . 在电场作用下向Y极移动. (2)若甲.乙装置中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________________________，

在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(3)给铜件镀银，根据电镀原理，铜件作阴极，银作阳极，电镀液是可溶性银盐。当乙中溶液的pH是13时，则乙中n(OH^－)＝0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，即各电极转移电子0.05 mol，所以丙中析出银0.05 mol；甲装置中由于电解产生H^＋，导致溶液的酸性增强，pH变小。

答案：(1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶粒带正电荷

(2)1∶2∶2∶2

(3)镀件　AgNO₃(合理即可)　5.4 g　变小

(4)Fe＋Cu²^＋Cu＋Fe²^＋

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