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    I水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    ．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
     
    ．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    ，
    Ⅱ已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．

    （4）若t2时刻恰好反应完全，则V=
     
     L
    （5）工业上常用ClO-氧化处理含CN-（其中C为+2价）的废水，生成的CNO-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
    上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为
     
    （填选项标号）
    A  1           B  
    1
    2
            C 2                D 不能确定
    （6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素．（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强．下列有关反应方程式不正确的是
     
    （填选项标号）．
    A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN 
      △  
    .
     
     Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,化学方程式的有关计算,氧化还原反应方程式的配平,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：计算题,实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）水中溶解少量的空气；硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
    （2）利用钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca2+、Mg2+、HCO3-；
    （3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，产生胶体吸附水中悬浮杂质；
    （4）由图可知n（ClO-）=2mol，n（ClO3-）=1mol，由得失电子守恒可知n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=5×1+1×2=7mol，因为恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，由组成守恒，可知n（NaOH）=n（Cl-）+n（ClO3-）+n（ClO-）=7+1+2=10mol，再由V=
    n
    C
    =
    10mol
    4mol/L
    =2.5L；
    （5）由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，以因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2；
    （6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，．（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强，类推卤素单质的性质分析判断选项．
    解答： 解：（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）；某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=
    67.2mg
    10
    +
    24mg
    7.1mg
    =10，
    故答案为：氧气；二氧化碳（或氮气）；10°；
    （2）钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca2+、Mg2+、HCO3-，且过量的钡离子能被碳酸根离子除去，所以a代表的试剂及加入顺序为BaCl2、CaO，
    故答案为：BaCl2、CaO；
    （3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，产生胶体吸附水中悬浮杂质，净水原理用离子方程式可表示为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+或Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，
    故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；
    （4）由图可知n（ClO-）=2mol，n（ClO3-）=1mol，由得失电子守恒可知n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=5×1+1×2=7mol，因为恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，由组成守恒，可知n（NaOH）=n（Cl-）+n（ClO3-）+n（ClO-）=7+1+2=10mol，再由V=
    n
    C
    =
    10mol
    4mol/L
    =2.5L，故答案为：2.5；
    （5）由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，以因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2，所以e：f=1：2，故选B；
    （6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，．（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比比I2强；
    A．（CN）2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以费用的离子方程式为：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O，故A正确；
    B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以费用的化学方程式为：MnO2+4HCN 
      △  
    .
     
     Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O，故B正确；
    C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，；（CN）2的氧化性比I2强：不能发生反应I2+2KCN═″2KI″+（CN）2，故C错误；
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，（CN）2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2+2CN-═2Cl-+（CN）2，故D错误；
    故答案为：CD；
    点评：本题考查较综合，涉及物质含量的测定、盐类水解的应用、净水方法和软化原理、水的硬度计算及氧化还原反应计算等，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重分析与计算的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损．由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究．部分破损标签内容为硫酸：化学纯（CP）　品名：硫酸，化学式：H2SO4  相对分子质量：98，质量分数：98%  密度：1.98g/cm3．
    甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，则该溶液的质量分数为98%．
    乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定．具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．
    丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积．
    请回答下列问题：（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是
     

    （2）乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO
     
    2-
    4
    完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质．在实际中，洗涤沉淀的操作方法是
     
    ；，
    设计简单实验检验SO
     
    2-
    4
    是否完全沉淀：
     

    （3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
    （5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：，
    实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度
    ①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
    ②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
    ③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
    通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？
     
    （填“相符”或“不相符”），理由（计算步骤）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的说法正确的是（　　）
    A、.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B、钠着火时可用水扑灭
    C、将钠保存在汽油中
    D、金属钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    2．当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    3．打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止．
    5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
     
    ．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为
     
    ．
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO
     
    2-
    4
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO
     
    2-
    4
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明C12＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
    （已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-A═g2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）

    （1）操作Ⅲ的名称是
     
    ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
     
    ．
    （4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是
     
    ．
    （5）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子方程式
     
    ．
    （6）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C可用于预防治疗坏血病，其结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
    A、维生素C难溶于水
    B、维生素C可作食品添加剂
    C、维生素C不可能发生水解反应
    D、维生素C能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有（　　）
    ①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液．
    A、②③④⑤⑦
    B、①④⑤⑥⑦
    C、①②③⑥⑦
    D、②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属钠与硫酸锌溶液反应置换出金属锌
    B、金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液质量比原溶液的质量大
    C、在常温下，铝比镁更容易与氧气反应
    D、金属铜与氯化银反应得到金属银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中没有用到玻璃棒的是（　　）
    A、溶解B、过滤
    C、蒸发结晶D、萃取

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