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    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(    )

    A．              B．

    C．              D．


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应中不能发生的是(　　)

    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

    CH3COOHCH3COO－+H+  对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动

    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

    试回答下列问题：

    （1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。   

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变         B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(    )

    A．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

    B．0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

    C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

    A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

    B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等       

    体积混合不会生成沉淀

    C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极：          ；阴极：             。

    ③NaH2PO2是          （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显         性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应 

    为                       

    （3）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

    工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、   

    阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验合理的是

    A.制备并观察氢氧化亚铁 B.除去二氧化碳中的氯化氢

    C.制取干燥、纯净氯气 D.制取少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(　　)

    A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上

    B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

    C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

    D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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