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    1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（　　）
    A．分离出少量氮化硅B．降低温度
    C．充入氮气D．充入氦

    分析 影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

    解答 解：A．因为氮化硅为固体，所以分离出少量氮化硅，反应速率不变，故A错误；
    B．降低温度，反应速率减小，故B错误；
    C．体充入氮气，反应物浓度增大，则反应速率加快，故C正确；
    D．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向100mL18mol•L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A．等于0.9molB．大于0.9mol、小于1.8mol
    C．等于1.8molD．小于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸晶体的组成可用H2C2O4•XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O   试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有CFJ（填序号）还缺少的玻璃仪器有（填名称）胶头滴管．
    A、托盘天平（带砝码，镊子）  B、滴定管   C、100ml量筒  D、100ml容量瓶  E、烧杯           F、漏斗   G、锥形瓶   H、玻璃棒   I、药匙   J、烧瓶
    （2）实验中KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无影响（填偏大、偏小或无影响）
    （4）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （5）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物．雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
    ①NH3  ②NO  ③NO2  ④N2O3  ⑤N2O5  ⑥HNO3．
    A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

    请回答下列问题：
    （1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
    （2）A元素的其最低负化合价为-4．
    （3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl4．
    （4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
    C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
    D．将CO2通入苯酚钠溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将转变为 的方法为（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
    B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（　　）
    A．通入甲烷的电极为正极
    B．电池工作一段时间后，溶液的碱性增强
    C．负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
    D．通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．次氯酸的结构式：H-O-ClD．${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同种核素

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