Question

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。

(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

 

Answer 1

(1)C (2)E (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (4)0.2

【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。

(1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3,根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO3-的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol/L。