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    5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）
    A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

    分析 电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．

    解答 解：A、CO2是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，其溶液呈酸性，不是水解，故A错误；
    B、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，在溶液中不水解，故B错误；
    C、HCl属于强酸，溶于水完全电离溶液显酸性，不是水解，故C错误；
    D、KAl （SO4）2属于强酸弱碱盐，在溶液中铝离子水解显酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NA
    B．常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA
    C．22.4LCl2含有的原子数为2NA
    D．标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
    ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
    A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    不纯物质除杂试荆分离方法
    ANH4Cl溶液（AlCl3）NaOH溶液过滤
    B蛋白质溶液（NaCl）蒸馏水渗析
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    D四氯化碳（I2）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．胶体一定是均一、透明、介稳的B．用丁达尔效应区别胶体和溶液
    C．可以用滤纸来分离胶体和溶液D．胶体只能在液体中形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．玻璃B．纤维素C．天然油脂D．冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
    ①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
    请回答下列问题：
    （1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
    （3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
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