【题目】一定条件下密闭容器中发生反应:NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:
可能用到的有关性质如下:
合成反应:
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时,乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酐,其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120℃时,可继续提高内温至208℃左右,并维持15min至半小时,然后自然冷却。
分离提纯:
当温度冷却至80℃左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和,呈微碱性,再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸馏,收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g。
(1)装置a的名称是_________。
(2)乙酸酐过量的目的是___________。
(3)分水器的作用是________。
(4)使用油浴加热的优点是________。
(5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。
a.100~110℃ b.117.9~127.9℃ c.139~149℃
(6)判断反应基本完全的现象是___________。
(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。
(8)减压蒸馏时,应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a.直形冷凝管 b.球形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(9)本实验所得到的香豆素产率是______。
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【题目】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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【题目】现有以下物质:①NaHSO4晶体,②液态O2 ,③冰醋酸(固态醋酸), ④汞,⑤BaSO4固体,⑥Fe(OH)3 胶体,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是__________
(2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是_______
(4)请写出①在熔融状态下的电离方程式________________
(5)a. 写出制备⑥的实验操作为_________;
b. 制备⑥的离子方程式为____________________,
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。
(6)写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数_________(填“大于”、“小于” 或“等于”)2.3%。
(7)标准状况下,CO与CO2相对于②的密度为1,则混合气体中CO与CO2的比例为_________。
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【题目】B. [实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。其制备原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
实验步骤如下:
步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照如图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。
(1)步骤1中加入锌粉的作用是________。
(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有________、________(填仪器名称)。
(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是________。
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【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出,被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一,我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下工艺流程制取氧化钇,并获得副产物铍。
已知:ⅰ.钇(Y)的常见化合价为+3价;
ⅱ.铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;
ⅲ.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(1)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整:
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
(3)试剂A可以是___________。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.CaO
(4)用氨水调节pH=a时,a的取值范围是_____________________。
(5)计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。(常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23)
(6)滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
(7)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。
(8)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种:①电解法:电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be;②热还原法:熔融条件下,钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。
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【题目】利用微生物可实现苯酚()废水的净化,装置如图所示。下列有关说法正确的是
A. a极的电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
B. b极为正极,发生氧化反应
C. 中间室的Na+向左室移动
D. 右室生成0.1 mol N2时,用电器流过0.5 mol电子
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。则下列说法中正确的是
A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t5时增大了压强
C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D. t3时降低了温度
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【题目】对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是( )
A.3体积和足量反应,必定生成2体积
B.使用合适的催化剂,可以提高提高原料的利用率
C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率
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