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【题目】一定条件下密闭容器中发生反应:NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = —373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )

A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂

【答案】C

【解析】

外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响为本题主要考查点

A.升高温度,反应速率加快平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,A错误;

B.充入NO,反应速率加快,平衡虽然正向进行,但一氧化氮转化率减小,B错误;

C.增大压强,反应速率加快平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,C正确;

D.加催化剂反应速率加快但不影响平衡,NO的转化率不变,D错误;

正确答案:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:

可能用到的有关性质如下:

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g1g无水乙酸 钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时,乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酐,其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120℃时,可继续提高内温至208℃左右,并维持15min至半小时,然后自然冷却。

分离提纯:

当温度冷却至80℃左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10% 碳酸钠溶液进行中和,呈微碱性,再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸馏,收集150~160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g

1)装置a的名称是_________

2)乙酸酐过量的目的是___________

3)分水器的作用是________

4)使用油浴加热的优点是________

5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)

a100~110 b117.9~127.9 c139~149

6)判断反应基本完全的现象是___________

7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______

8)减压蒸馏时,应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)

a.直形冷凝管 b.球形冷凝管 c.蛇形冷凝管

9)本实验所得到的香豆素产率是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol3 mol,在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2,达平衡后测得CO20.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2H2的物质的量之和可能为

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有以下物质:NaHSO4晶体②液态O2 ③冰醋酸(固态醋酸)④汞BaSO4固体Fe(OH)3 胶体⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3⑨盐酸⑩金属钠请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是_______

(4)请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

(5)a. 写出制备⑥的实验操作为_________

b. 制备的离子方程式为____________________

c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________

(6)写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数_________(填大于”、“小于等于”)2.3%。

(7)标准状况下,COCO2相对于②的密度为1,则混合气体中COCO2的比例为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】B. [实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有退热冰之称。其制备原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度(20 )

乙酰苯胺

114.3

305

0.46

苯胺

6

184.4

3.4

醋酸

16.6

118

易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照如图装置组装仪器。

步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。

1)步骤1中加入锌粉的作用是________

2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________

3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,趁热的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有________________(填仪器名称)

4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出,被誉为稀土界的袁隆平。钇是稀土元素之一,我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下工艺流程制取氧化钇,并获得副产物铍。

已知:ⅰ.钇(Y)的常见化合价为+3价;

ⅱ.铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;

ⅲ.Fe3+Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

1)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整:

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

2)滤渣Ⅱ的主要成分是____________

3)试剂A可以是___________

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DCaO

4)用氨水调节pH=a时,a的取值范围是_____________________

5)计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。(常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23

6)滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________

7)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________

8)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种:①电解法:电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be;②热还原法:熔融条件下,钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用微生物可实现苯酚()废水的净化,装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. a极的电极反应式为:C6H5OH-28e+11H2O6CO2↑+28H

B. b极为正极,发生氧化反应

C. 中间室的Na+向左室移动

D. 右室生成0.1 mol N2时,用电器流过0.5 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。则下列说法中正确的是

A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t5时增大了压强

C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D. t3时降低了温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是(  )

A.3体积和足量反应,必定生成2体积

B.使用合适的催化剂,可以提高提高原料的利用率

C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高的利用率

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