一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-).称为难溶电解质的离子积．已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）

A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B、该溶液中c（S

）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的pH≥3，所以混合液中进入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量浓度会减少；
C．Cl₂把FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，调节pH到3～4后，Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃沉淀，但溶液中还有Cl^-，即溶液中还存在CuCl₂；
D．沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，对沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物．

解答： 解：A．根据反应的先后顺序，K_sp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生的沉淀是Fe（OH）₃，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；
B．因为Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中c（SO₄²）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl^-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一种溶质，故C错误；
D．由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe₂O₃两种固体的混合物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解度大小与溶度积的关系为解答关键，选项C为易错点，需要明确加入氯水后引进了氯离子，最终产物中含有氯化铜．

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．
（2）装置B中盛放的试剂是

，其作用是

．
（3）C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码）

，实验现象为

，反应的离子方程式为

．
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．

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