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    11．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．该有机物属于α-氨基酸
    C．该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
    D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-CONH-，结合酚及肽键的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含9个H，则分子式为C8H9NO2，故A错误；
    B．不含氨基和羧基，不属于氨基酸，故B错误；
    C．属于α-氨基酸的同分异构体只有1种，为C6H5-CH（NH2）-COOH，故C错误；
    D．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题注意有机物同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1：1和2：1的化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
    B．W的氢化物水溶液是强酸
    C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的
    D．元素Y和W只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

    （1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 极，写出该电池负极的电极反应： 。

    （2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

    ③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

    （3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
    （1）D的元素符号为Si．
    （2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如图：

    （1）步骤 II 中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
    a．升高温度    b．充入 He    c．加入催化剂    d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．
    （4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．OH-+H+═H2OB．2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2NA
    D．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（　　）
    A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．饱和Ca（OH）2溶液中加入Na的小颗粒
    C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．FeCl2溶液中加入Na的小颗粒

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