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    11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是      。（填下列编号）

    A．50mL烧杯B．20mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 ，
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    
                                                                               。
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                （写出一种原因即可）

    △

     
    1．（1）100mL容量瓶、胶头滴管；  D（3分）

    （2）2Fe 2+＋ Br2＝＝  2Fe 3+＋ 2Br－（2分）；（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）；
    （4） ；（2分）固体加热时未充分反应变为 Fe2O3（2分）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

    A．50mL烧杯     B．20mL量筒 　　C．50mL量筒   D．25mL滴定管

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 ，

    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    

                                                                               。

    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                （写出一种原因即可）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。

    　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒     C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               

    (3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。

    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：  。

    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：

                                                     (用化学方程式表示)

     

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省绵阳南山中学高三九月诊断考试理综试卷（化学部分） 题型：实验题

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。

    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
    (3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                     (用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

    A．50mL烧杯     B．20mL量筒 　　C．50mL量筒    D．25mL滴定管

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，

    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                     

                                                                                。

    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                      （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                 （写出一种原因即可）

     

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