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    现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇[ 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；源③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）

    A．分液、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取

    C．蒸馏、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是

    A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    B．“光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列不属于天然有机高分子化合物的是

    A．淀粉 B．纤维素 C．聚乙烯 D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）

    A．1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液 B．200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液

    C．250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是（ ）

    A. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

    B. 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液

    C. 加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

    D. 蒸馏实验时，冷水应从上口进下口出

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ；

    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。

    （3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因 。

    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

    方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。

    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O。则下列叙述正确的是（ ）

    A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

    C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学―选修3：物质结构与性质］

    早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

    B．钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

    C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

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