Fe3O4与HCl ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Fe₃O₄与HCl

．

考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：Fe₃O₄粉可看做FeO?Fe₂O₃，Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，据此写出化学方程式．

解答： 解：Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O₂在密闭容器中恰好完全反应，生成CO₂、CO和H₂O．将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重3.6g，CuO固体质量减少1.6g，而碱石灰增重8.8g．
（1）有机物燃烧的生成物：n（H₂O）=

mol，n（CO₂）=

mol．
（2）有机物的分子式为

．
（3）等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：1，则该有机物的结构简式为

，所含官能团的名称为

（4）在铜作催化剂时，该有机物可被氧气氧化，其反应方程式为

（5）该有机物也能和丁醇（C₄H₁₀O）发生酯化反应，在丁醇的同分异构体中，有些能被催化氧化生成醛，写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是（　　）

A、0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（OH^-）

D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积恒定的密闭容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）当达到平衡时测得压强减小

，则A的转化率为（　　）

A、60%	B、50%
C、40%	D、30%

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：、．
（4）实验发现，2分子的A可形成六元环状化合物	（4）A的结构简式为．