Question

10．下列有关阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（　　）

• A． 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N_A
• B． 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• C． 向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A
• D． 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N_A

Answer 1

分析 A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．铁与稀硝酸的反应中，反应产物可能为硝酸亚铁或硝酸铁；
C．碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子；
D．铝与足量氢氧化钠反应，1个铝原子失去3个电子变成+3价的偏铝酸根离子．

解答 解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气分子数小于0.3 N_A，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应，如果硝酸不足，反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子为0.2N_A，故B错误；
C．FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；
D．5.4g铝的物质的量为n0.2mol，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～3H₂，所以5.4g铝与足量氢氧化钠反应生成氢气分子数为0.3 N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．