Question

（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

（1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
（2）ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g²⁺可以与ya₃以        键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；
（3）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               
                                。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是                                             

Answer 1

（11分）（1）（1分） 

（2）；三角锥形；sp³杂化；配位（每空1分）
（3）ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（1分）；Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe(SCN)₃（2分，合理均给分）
（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构,其第一电离能大于铝元素。(2分)

略