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    NaHCO3受热容易分解为Na2CO3． 现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（　　）
    A、3.38g
    B、34.58g
    C、4.16g
    D、34.41g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑，利用差量法计算出原混合物中碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量．
    解答： 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
    设混合物中含有xgNaHCO3，则
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑△m
    2×84                        62
    xg                          0.31g
    解得：x=0.84g，
    所以原混合物中碳酸钠的质量为：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法结合化学方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取气体的一种发生装置．
    （1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和
     
    （物质名称）反应外，还能选择
     
    （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）用排空气法收集H2，可选择图（b）中的甲装置，收集时气体应从
     
    口进气．（填“a”或“b”）
    （3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（a）、（b）装置组合制取氯气，反应方程式如下：
     
    KMnO4+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的化学计量数）．
    ②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置．
    如充当集气瓶，还可作
     
    ，
     
    （填写两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）．请回答：

    （1）写出合成M5的单体F的结构简式：
     
    ．
    （2）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （3）写出化学方程式（注明反应条件）：
    B→C
     
    ；
    D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A、溴苯中的溴（苯）
    B、溴乙烷中的乙醇（水）
    C、乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
    D、苯中的甲苯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为
     
    ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式
     

    （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（　　）
    A、紫色石蕊试液显蓝色
    B、紫色石蕊试液显红色
    C、紫色石蕊试液的颜色消失
    D、紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-22（ 25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（　　）
    A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
    B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
    C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
    D、SO42-NO3-K+   Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
    （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．
    （填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
     
    ．
    A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示铜锌电池，下列叙述错误的是（　　）
    A、锌是负极，发生氧化反应
    B、铜是正极，发生还原反应
    C、电流是从Zn流出经导线流入铜电极
    D、锌电极质量减少，铜电极质量增加

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