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    3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    分析 A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；
    B．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数；
    C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子；
    D．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性．

    解答 解：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；
    B．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故B正确；
    C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；
    D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）0～2min末，X的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求填空
    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等（至少两种）；
    （2）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
    （3）火法炼铜的化学方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；
    （4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）
    A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
    B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
    C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
    D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能与氢气发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．
    ①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．
    ②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
    ③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式CH2=CH2、乙的结构简式CH3CH3、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是苯分子中碳碳化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
    （2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
    （3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是（　　）
    A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环己烷脱氢合成苯，反应为：
    （g）?3H2（g）+（g）△H1
    已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
    （g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
    （1）△H1=+208.4kJ•mol-1
    （2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍．环己烷的转化率为93%．
    （3）利用膜反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气．
    ①利用膜反应器的目的是提高产率或转化率．
    ②不同温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与环己烷平衡转化率关系如图：

    氢气移出率a=$\frac{分离出氢气的物质的量}{反应生成氢气的物质的量}$同温度时a1、a2、a3依次增大，原因是同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
    （4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为C6H14-6e-=6H++C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（　　）
    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA
    B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-
    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子
    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA

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