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    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．金属钠加入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．碳酸氢钙溶于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
    B．水为弱电解质，离子方程式中水不能拆开；
    C．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
    D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．

    解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，水分子不能拆开，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正确；
    D．碳酸氢钙电离出碳酸氢根离子和钙离子，与盐酸反应时，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    7．下列有关有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
    B．向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，加水也不溶解
    C．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失，是发生了加成反应
    D．纤维素、淀粉都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如图所示．该物质合成线路如图示：

    已知：I．
    II．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：A，CC（CH3）2=CH2，ICH2=CH-CHO，JHOCH2CH2CHO．
    （2）反应D→E的反应条件是氢氧化钠水溶液，反应I→J的类型是加成反应．
    （3）反应C→D的化学方程式为（CH3）2C=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$（CH3）2CH-CH2Br．
    （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中不能溶解新制的氢氧化铝的是（　　）
    A．氨水B．氢氧化钾溶液C．硝酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质粒子可通过滤纸
    （2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式：MnO2+4HSCN（浓）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子反应方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
    （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法合理的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
    D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3-+Cu═Cu2++NO↑+H2O
    C．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列反应属于放热反应的是ABDGH；属于吸热反应的是CEF．
    A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2   
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   
    D．氢氧化钾和硫酸中和      
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应    
    F．氢气还原氧化铜
    G．葡萄糖在人体内氧化分解     
    H．钢铁制品生锈的反应
    （2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    A．黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积
    B．夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度
    C．同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物性质
    D．同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速度不同浓度
    E．熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．3VB（逆）=2VC（正）
    B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
    C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    D．容器内气体的密度不再变化

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