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    17．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（苯）B．甲烷中的乙烯（溴水）
    C．乙醇中的水（金属钠）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

    分析 A．溴、溴苯均易溶于苯；
    B．乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
    C．二者均与Na反应；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

    解答 解：A．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则利用溴水、洗气可除杂，故B正确；
    C．二者均与Na反应，不能除杂，应选蒸馏法除杂，故C错误；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气可除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钙C．磷D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．可逆反应定义：在同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应称为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对如图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．是同分异构体
    B．分子中共平面的碳原子数相同
    C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
    D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 羟基（-OH）中电子数为9NA
    B．100 mL  2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3NA
    D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA
    B．14g乙烯中含单键个数为2NA
    C．22.4LNO2中含分子数为NA个
    D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
    已知：
    i.2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
    （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
    ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
    ②步骤②还原一步的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是6mol．
    ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
    i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
    ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
    ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填离子符号）．
    （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e-═Fe2+，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2+．
    ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H++2e-═H2↑，导致c（H+）下降．
    ③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）3（填化学式）．

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