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【题目】市场上经常见到标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列说法不正确的是

A.放电时,负极的电极反应式:Li-e= Li

B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li向负极移动

【答案】D

【解析】

试题分析:A、放电时,负极反应:Li-e═Li+;正极反应:2Li0.35NiO2 + e + Li+ 2Li0.85NiO2 ,故A正确;B、充电时,Li0.85NiO2的Ni的化合价由3.15升高到3.65,被氧化,部分Li+还原为Li,故B正确;C、Li很活泼,会与水反应,不能用水溶液,故C正确;D、Li+向正极移动,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中或 下能导电的 ,叫电解质。现有下列物质H2SO3 液态SO3 液态的醋酸 BaSO4固体 蔗糖C12H22O11 酒精C2H5OH 浓硫酸,属于非电解质的是____________填写序号,写出其中电解质在水溶液中电离方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,其中BE同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为21 mol C单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数;E的电子层结构与Ar原子相同。

1)用元素符号表示各元素A________B_________C_________D__________E_________

2)能形成共价键的元素

3A的单质的电子式为______________

4CB形成化合物的电子式__________

5)写出C与水反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

图1 图2

(1)CH3COOH的电离方程式是

(2)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”),图像中a = mL;

(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂,当V(NaOH)=10.00 mL时,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是

(4)D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);

(5)E点对应的溶液pH﹥7,原因是 (用离子方程式表示),溶液中离子浓度由大到小的顺序为

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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 反应热就是反应放出的热量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热

D. 同温同压下,H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO410FeSO48H2SO4==2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是

A. 乙烧杯中发生还原反应

B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从ab

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【题目】一定条件下存在反应:COg+H2OgCO2g+H2g,其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器IIIIII,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A容器III中正反应速率相同

B.容器IIII中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

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【题目】当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉胶体 C. 葡萄糖溶液 D. 食盐水

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【题目】在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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