在一定条件下.容积为2 L的密闭容器中.将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2MxQ,该反应达到平衡时生成2.4 mol R.并测得Q浓度为0.4 mol/L.下列叙述正确的是 A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L D．N的转化率为80% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

D．N的转化率为80%

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（）

A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键

B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C. 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系

D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH

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由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）

A．9% B．12% C．15% D． 23%

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验操作和说法中，正确的是（）

A. 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯

B. 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入AgNO3溶液

C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D. 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

（2）①该催化剂中铁元素的化合价为。

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

假设3：K+ 对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

（3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

（4）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)	控制条件	溶液褪色时间(s)
0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18