【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:____________。
(2)该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,请回答下列问题:
①配制时应用托盘天平称量______g NaOH,应选择________ ml容量瓶。
②配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。
(4)对于实验2,读数时冷却至室温除视线平视外,还应进行的操作是: ___________。
(5)实验2中导管a的作用_________。
(6)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2 表示):_______。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 10.0 500ml 偏大 18.4 mol/L 调整BC液面相平 平衡气压使液体顺利滴下(减小氢气体积时的误差 )
【解析】
(1)实验1中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铁、铜与氢氧化钠溶液不反应;
(2)①实验室中没有480ml容量瓶,配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液应选用500ml容量瓶;
②配制NaOH溶液时,若NaOH固体中含有Na2O杂质,,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,会导致氢氧化钠的物质的量增大;
(3)设该硫酸的体积为1L,由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol,则物质的量浓度为=18.4mol/L;
(4)对于实验2,平视读数前应等到冷却到室温,并上下移动C量气管,使B、C液面相平,其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压;
(5)实验2中导管a的作用是平衡气压,便于液态顺利流下;
(6)由实验1可知,铝的物质的量为,由实验2可知铁的物质的量为,由此计算铜的质量。
(1)实验1中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铁、铜与氢氧化钠溶液不反应,则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)①实验室中没有480ml容量瓶,配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液应选用500ml容量瓶,则配制时应用托盘天平称量氢氧化钠的质量为0.5L×0.50 mol·L-1×40g/mol=10.0g,故答案为:10.0;500ml;
②配制NaOH溶液时,若NaOH固体中含有Na2O杂质,,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,会导致氢氧化钠的物质的量增大,所测结果偏大,故答案为:偏大;
(3)设该硫酸的体积为1L,由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol,则物质的量浓度为=18.4mol/L,故答案为:18.4mol/L;
(4)对于实验2,平视读数前应等到冷却到室温,并上下移动C量气管,使B、C液面相平,其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压,这样读得的读数才准确,故答案为:调整BC液面相平;
(5)实验2中导管a的作用是平衡气压,便于液态顺利流下,若拆去导管a,加入液体时,排出锥形瓶中部分空气,导致测定的气体体积偏大,故答案为; 平衡气压使液体顺利滴下(减小氢气体积时的误差 );
(6)由实验1可知,铝的物质的量为,由实验2可知铁的物质的量为,则样品中铜的质量为m—(×27g/mol)—(×24g/mol)=,故答案为:。
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【题目】白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)的流程如下:
已知:NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C.若“还原”过程通过原电池来实现,则N2为正极产物
D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]:n[N2H4·H2O]=4:1
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【题目】用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.溶液中水的电离程度:d>c
B.a→b过程中,n(CH3COO-)不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2<V3
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1;SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。
②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是___。
(2)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是__。
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是___(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
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【题目】按要求回答以下问题:
(1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________,等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________。
(2)在稀反应中,________是氧化剂;________是还原剂;氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式: _______。
(4)将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是________。
(5)等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______;
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【题目】常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH 试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. = 1×1012的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、ClO-
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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______,烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。
(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为____________,该装置的作用是_______。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号),实验现象为____________,该反应的离子方程式是_____________,该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸的酸性比硫酸强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目地是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________。
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【题目】Ⅰ、回答下列问题:
(1)0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。
(2)常温时,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合,求混合溶液的pH为_______。
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=___,该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=________。
(5)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。
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【题目】按照下图所示的操作步骤,完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是________________________。
(2)写出该反应的化学方程式___________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
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