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【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含FeAlCu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m gM样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mLV2 mL(已折算到标准状况下)。

1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:____________

2)该实验需要0.50 mol·L1NaOH溶液480 mL,请回答下列问题:

①配制时应用托盘天平称量______g NaOH,应选择________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填偏大偏小无影响)。

3)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,则该浓硫酸的物质的量浓度是_______

4)对于实验2,读数时冷却至室温除视线平视外,还应进行的操作是: ___________

5)实验2中导管a的作用_________

6M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1V2 表示):_______

【答案】2Al2OH2H2O2AlO23H2 10.0 500ml 偏大 18.4 mol/L 调整BC液面相平 平衡气压使液体顺利滴下(减小氢气体积时的误差

【解析】

(1)实验1中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铁、铜与氢氧化钠溶液不反应;

(2)①实验室中没有480ml容量瓶,配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液应选用500ml容量瓶;

②配制NaOH溶液时,若NaOH固体中含有Na2O杂质,,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,会导致氢氧化钠的物质的量增大;

(3)设该硫酸的体积为1L,由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol,则物质的量浓度为=18.4mol/L;

(4)对于实验2,平视读数前应等到冷却到室温,并上下移动C量气管,使B、C液面相平,其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压;

(5)实验2中导管a的作用是平衡气压,便于液态顺利流下;

(6)由实验1可知,铝的物质的量为,由实验2可知铁的物质的量为,由此计算铜的质量。

(1)实验1中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铁、铜与氢氧化钠溶液不反应,则反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(2)①实验室中没有480ml容量瓶,配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液应选用500ml容量瓶,则配制时应用托盘天平称量氢氧化钠的质量为0.5L×0.50 mol·L-1×40g/mol=10.0g,故答案为:10.0;500ml;

②配制NaOH溶液时,若NaOH固体中含有Na2O杂质,,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,会导致氢氧化钠的物质的量增大,所测结果偏大,故答案为:偏大;

(3)设该硫酸的体积为1L,由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol,则物质的量浓度为=18.4mol/L,故答案为:18.4mol/L;

(4)对于实验2,平视读数前应等到冷却到室温,并上下移动C量气管,使B、C液面相平,其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压,这样读得的读数才准确,故答案为:调整BC液面相平;

(5)实验2中导管a的作用是平衡气压,便于液态顺利流下,若拆去导管a,加入液体时,排出锥形瓶中部分空气,导致测定的气体体积偏大,故答案为; 平衡气压使液体顺利滴下(减小氢气体积时的误差 );

(6)由实验1可知,铝的物质的量为,由实验2可知铁的物质的量为,则样品中铜的质量为m—(×27g/mol)—(×24g/mol)=,故答案为:

练习册系列答案
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已知:NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.若“还原”过程通过原电池来实现,则N2为正极产物

D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]n[N2H4·H2O]=41

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【题目】用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(

A.溶液中水的电离程度:d>c

B.a→b过程中,n(CH3COO-)不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH)c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2<V3

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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

1NOxSO2在空气中存在下列平衡:2NOg+O2g2NO2gH=-113.0kJmol-12SO2g+O2g2SO3gH=-196.6kJmol-1SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3

①写出NO2SO2反应的热化学方程式为__

②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是___

2)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。

T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0molSO21.0molO25min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是__

②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是___(填字母)。

a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2

c.在其他条件不变时,减少容器的体积 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂

e.在其他条件不变时,升高体系温度

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【题目】按要求回答以下问题:

1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________,等物质的量的固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________

2)在反应中,________是氧化剂;________是还原剂;氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式: _______

4)将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是________

5)等质量的Fe分别与足量的S反应转移电子数之比为_______

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【题目】常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+Fe3+Cl-CO32-

B.使pH 试纸显蓝色的溶液中:K+Na+NO3-SO42-

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D. = 1×1012的溶液中:Fe3+K+CO32-ClO

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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______,烧瓶中发生的反应的化学方程式是________

2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为____________,该装置的作用是_______

3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号),实验现象为____________,该反应的离子方程式是_____________,该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸的酸性比硫酸强;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)装置C中盛放烧碱溶液,目地是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________

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【题目】、回答下列问题:

10.005mol/L H2SO4溶液的pH_______

2)常温时,0.1mol/LNaOH0.06mol/L HCl溶液等体积混合,求混合溶液的pH_______

3)某温度时,测得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11,则该温度下水的离子积常数KW___,该温度___ (高于低于”)25 ℃

4)常温下,pH13Ba(OH)2溶液a LpH3H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则a∶b________

5)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。

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【题目】按照下图所示的操作步骤,完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。

回答下列问题

(1)实验过程中观察到的现象是________________________

(2)写出该反应的化学方程式___________________

(3)该反应是放热反应还是吸热反应________

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