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    1．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称抗坏血酸；人体自身不能合成维生素C．上述维生素中，属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C．

    分析 维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸；维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，维生素B、维生素C属于水溶性维生素．

    解答 解：维生素C的化学式为C6H8O6，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸；维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪，在体内不能储存．有B族维生素和维生素C，
    故答案为：抗坏血酸；维生素B、维生素C．

    点评 本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．H3PO4的摩尔质量为98
    B．阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数
    C．任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol-1
    D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．油与脂肪B．淀粉与纤维素C．和D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
    如图1所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （3）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图2示：
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是c（1分）．
    a．减少SO3气体的浓度                                b．适当升高温度
    c．体积不变，增大压强                                d．选择高效催化剂
    ②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（1分）．
    A．a      B．b      C．c       D．d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
    C．0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
    D．10mL5mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知可逆反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动
    B．该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
    D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
    B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
    D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是中学化学常用的实验仪器：

    （1）填写以下仪器的名称：C圆底烧瓶，G蒸发皿．
    （2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有B、E、H、I（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是J．
    （3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：
    NaCl溶液（泥沙）过滤； NaCl溶液（汽油）分液；氯化钠固体（碘）升华．

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