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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
    C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D．用惰性电极电解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液，当有0.2NA个电子通过时，可生成6.4g铜

    分析 A．质量计算物质的量，结合甲基中所含中子数计算判断；
    B、依据硫酸铁分子式计算；
    C、氮气与氢气的反应为可逆反应，据此分析即可；
    D、用惰性电极电解氯化铜，溶液中铜离子放电，有0.2NA个电子通过时，可生成6.4g铜．

    解答 解：A．17g甲基（-14CH3）物质的量=$\frac{17g}{（14+3）g/mol}$=1mol，含中子数为14-6+（1-1）×3=8mol，故A错误；
    B．硫酸铁的分子式为：Fe2（SO4）3，故1L0.2mol/L的硫酸铁中硫酸根的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故B错误；
    C．氮气与氢气的反应为可逆反应，此反应不能进行到底，即0.1mol氮气不能全部反应，故C错误；
    D．电解氯化铜溶液，有0.2NA个电子通过时，可生成6.4g铜，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是阿伏伽德罗常数的应用以及电解原理，涉及化学式的判断和可逆反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
    Ⅰ．加热分解法
    利用图1装置，充分加热小苏打样品．
    （1）仪器a的名称为坩埚．
    （2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
    ①仪器a的质量；
    ②加热前坩埚和样品的总质量；
    ③加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量．
    Ⅱ．测量气体体积法
    利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
    （3）组装好仪器后，首先进行的操作为检查装置的气密性．
    （4）导管g的作用为平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的体积误差．
    （5）因为CO2溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用饱和NaHCO3溶液代替水．
    （6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
    ①移动C管，使B，C两管中的液体高度相同；
    ②读数时视线与凹液面最低处相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯水成分的实验探究如下：
    实验序号实验方法实验现象结论
    ②将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
    ②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
    ③取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
    ④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出现气泡 氯水中含有H+
    （1）指出实验①的结论氯水中含有Cl-．
    （2）指出实验②和实验④中的实验现象：②溶液褪色；④有气泡冒出．
    （3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上．
    （4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g
    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
    T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：
    【制备晶体】
    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M．
    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
    【测定组成】
    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

    为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL．
    （2）安全管的作用是平衡气压．
    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中
    c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：偏高、偏低或无影响）．
    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol-1
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）和乙醇互为同系物
    B．不同元素的原子构成的分子只能含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均不满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成金属锂的有关问题
    （1）锂元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
    （2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A．
    A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法
    （3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
    A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气
    C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
    （4）下列有关碱金属的说法中，正确的是D．
    A．金属锂应保存在煤油中       
    B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
    C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属） 
    D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．
    （5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
    吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
    放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①放氢反应中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式．
    （6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是AD．
    A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．锂电池是一种环保型电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，1mol某种醇能与足量的钠反应生成22.4L氢气，则该醇可能是（　　）
    A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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