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    5．实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制取氨气，反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制气装置与我们已学过的O2的制取装置相同，用向下排空气法收集氨气，用碱石灰干燥氨气，检查氨气是否收集满的方法有二：一是用湿润的石蕊靠近瓶口，若试纸变蓝色，证明已收集满；二是用用粘有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，产生白烟，证明已收集满．

    分析 实验室常用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；该发生装置符合：固体+固体$\stackrel{△}{→}$气体，氨气密度小于空气，应向下排空气法收集；用碱石灰进行干燥，可以用湿润的石蕊（或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口进行检验．

    解答 解：实验室常用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    该发生装置符合：固体+固体$\stackrel{△}{→}$气体，与制备氧气的制取装置相同；
    由于氨气密度小于空气，应向下排空气法收集；
    氨气属于碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，能与氯化钙形成八氨合氯化钙，不能用氯化钙干燥，常用用碱石灰进行干燥；
    用湿润的石蕊（或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满，
    故答案为：NH4Cl、Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；O2；向下排空气；碱石灰；用湿润的石蕊靠近瓶口，若试纸变蓝色，证明已收集满；用粘有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，产生白烟，证明已收集满．

    点评 本题考查氨气的制备，涉及制备原理、发生装置、收集、干燥、检验等，根据反应物状态与反应条件选择发生装置，根据物质的性质选择收集、干燥、检验，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    （4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
    A．能发生银镜反应    
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
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